下列說法正確的是（　　）
A、已知，現(xiàn)使用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液
B、將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深
C、向0.1 mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成
D、實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時(shí)．要保證整個(gè)過程測試和記錄pH的間隔相同
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序,檢驗(yàn)三價(jià)鐵與二價(jià)鐵
專題：
分析：A．可根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色的特點(diǎn)判斷；
B．增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定的有關(guān)知識(shí)來回答．
解答： 解：A．淀粉遇碘變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，紅色加深，故B正確；
C．酸性強(qiáng)弱順序是：醋酸＞碳酸＞硼酸，化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，向0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，前者有氣體生成，后者沒有，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過程測試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關(guān)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究以及外界條件對平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、羥基電子式
C、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖
D、CH4S的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)A顯酸性，請根據(jù)以下框圖回答問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）①②③的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
、
 

（3）化合物G中含有官能團(tuán)的名稱是
 

（4）C到E的化學(xué)方程式
 

（5）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
（至少寫2個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜圖分別如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅱ．相對分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體（含Na2SO4）的純度，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案．準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液．分成兩組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為mg．
乙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4進(jìn)行滴定．消耗KMnO4溶液的體積為bmL．
（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
、
 
．
（2）洗滌沉淀的方法是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，沉淀可以在
 
中進(jìn)行干燥．
A．裝有P2O5的球形干燥管
B．裝有生石灰的干燥器
C．裝有濃硫酸的洗氣瓶
（4）在乙組實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是
 
，若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，則所測純度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）用乙組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算求得Na2SO3固體的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：

（1）將樣品研細(xì)的目的是：
 

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：
 

能證明該反應(yīng)已進(jìn)行完全的試劑是
 

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）步驟③中若X為氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
 
、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該樣品中含鐵元素的質(zhì)量
 
 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定，反應(yīng)原理如下：
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□H2O
試完成并配平上述離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，教材編者認(rèn)為用稀硝酸清洗試管，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)證明以用某些鐵鹽溶液洗滌，也可以達(dá)到目的．反應(yīng)如下：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+，c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（（SO4）3兩種溶液，洗滌效果最好的
 
，原因是：
 

（3）有人認(rèn)為Fe（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，反應(yīng)原理與（1）同，提供氫離子的是Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）綜上所述，欲除去做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管上的銀，應(yīng)選用上述試劑中的
 
更為合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的碳酸鈉溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入溶液中的離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化（如圖所示），則下列說法正確的是（　�。�
A、曲線a表示氯離子
B、曲線b表示碳酸根離子
C、曲線c表示鈉離子
D、曲線d表示碳酸氫根離子

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