Question

8．將Cu片放入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：1，則Cu²⁺與原溶液中的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A． 4：1
• B． 1：4
• C． 1：6
• D． 6：1

Answer 1

分析 先利用假設(shè)法求出Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式中Cu²⁺和Fe²⁺的關(guān)系求出銅離子的物質(zhì)的量．

解答 解：將Cu片放入FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，假設(shè)溶液中n（Fe²⁺）=1mol，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，
由離子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Fe²⁺）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，消耗n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=1mol，
原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量為2mol+1mol=3mol，
所以n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=0.5mol：3mol=1：6，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵離子的氧化性、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，巧妙利用假設(shè)法是解本題的關(guān)鍵．