Question

20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加稀鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（2）標準狀況下CO₂的體積為1680mL；
（3）題中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為6.85g．

Answer 1

分析 過程中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，由圖可知0-25ml是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，而25-100ml是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，當100ml時是單一溶質(zhì)NaCl，根據(jù)組成，則n（HCl）=n（NaCl），由此分析解答．

解答 解：過程中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，由圖可知0-25ml是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，而25-100ml是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，當100ml時是單一溶質(zhì)NaCl，
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{100×1{0}^{-3}×1}{0.1}$=1mol/L，故答案為：1；
（2）NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
           1mol      22.4L
    （100-25）×10^-3×1   V
所以：V=$\frac{22.4L×（100-25）×1{0}^{-3}}{1}$=1680ml，故答案為：1680；
（3）通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉，物質(zhì)的量之比為：25：（100-25-25）=1：2，所以n（Na₂CO₃）=0.025mol，n（NaHCO₃）=0.05mol，所以質(zhì)量為：0.025mol×106g/mol+0.05mol×84g/mol=6.85g，故答案為：碳酸鈉和碳酸氫鈉；6.85g．

點評 本題考查化學反應(yīng)的計算，題目難度較大，把握圖象分析與各階段發(fā)生的化學反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計算能力的考查．