19．甲乙丙丁戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各物質(zhì)中，不滿足右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�  
 甲乙丙戊
ANH3Cl2 N2 H2
BC SiO2COCuO
C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)反應(yīng)甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，將四個選項中的各物質(zhì)代入，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯誤．

解答 解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B選；
C．Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．CH3COOCH2CH3+H2O$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{△}$CH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳為制取粗硅的反應(yīng)，為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：B 極（填“A”或“B”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②B電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池．陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象
A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-
B將砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來Al的熔點低，加熱時Al熔化
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無Κ+
D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的分子晶體是（　�。�
A．氧化鋁B．金剛石C．二氧化碳D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W＜Y＜Z
B．原子半徑由大到小的順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W
D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某有機物A廣泛存在于多種水果中．經(jīng)測定，A的相對質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測得A與乙醇全酯化所得有機物B的相對質(zhì)量為190．
（1）B的含氧官能團名稱為羥基、酯基．
（2）A的核磁共振氫譜有5個峰：寫出同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與A分子含氧官能團的種類和數(shù)目一致
②該分子的結(jié)構(gòu)簡式中不含甲基．
（3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
（4）寫出2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（5）試設(shè)計由丁二烯合成A的路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）過二硫酸銨法（如圖所示）是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含H2SO4、（NH4）2SO4的溶液制�。∟H4）2S2O8，再與熱水反應(yīng)即可得H2O2和（NH4）2SO4．
①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為SO42--2e-═S2O82-．
②寫出生成H2O2的化學(xué)方程式：（NH4）2S2O8+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O2+（NH4）2SO4+H2SO4．
（2）工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO${\;}_{2}^{-}$，從而制得H2O2．將H2O2溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
①寫出電解過程中氧氣參與的陰極的電極反應(yīng)式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
②H2O2與Ca（OH）2反應(yīng)時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度在0～5℃，原因是過氧化氫受熱易分解．
（3）酸性條件下，SnSO4還原性較強，可用作雙氧水去除劑，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（4）工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應(yīng)式：HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：1，則Cu2+與原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：1B．1：4C．1：6D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．溴單質(zhì)：BrB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O的結(jié)構(gòu)式：D．CaCl2的電子式：

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