Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有

 

（填元素符號）．
（2）元素①在元素周期表中的位置是

 

．
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

 

（填化學式）．
（4）元素④構成的兩種單質互稱為

 

（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構體”）．
（5）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤

 

  ②⑤

 

  ③⑦

 

．
（6）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質是

 

（填化學式），屬于

 

（填“離子”或“共價”）化合物．
（7）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑥鈹?shù)脑�子半徑�?.11×10^-10m，①的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數(shù)-8，所以①位于第VIA族，為O元素，③的原子半徑小于鈹且其最高正價為+1，故為氫，⑦的原子半徑小于鈹且其最低負價是-3，元素的最低負價=其最外層電子數(shù)-8，所以⑦位于第VA族，是氮元素，這幾種元素都是短周期元素，其余為第三周期元素，結合其主要化合價知，④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素，結合元素周期律、原子結構來分析解答．

解答： 解：（1）上述元素中與元素⑧是鋁，處于同三周期的有 Mg、P、Cl，故答案為：Mg、P、Cl；
（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O＞NH₃＞PH₃，故答案為：H₂O＞NH₃＞PH₃；
（4）元素④是磷，構成的兩種單質是紅磷和白磷，互稱為同素異形體，故答案為：同素異形體；
（5）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤形成的常見化合物是HCl，電子式為：，②⑤形成的常見化合物是MgCl₂，電子式為：，③⑦形成的常見化合物NH₃，電子式為：，
故答案為：、、；
（6）⑧是鋁，工業(yè)制備鋁的過程中，被電解的物質是電解熔融的離子化合物三氧二化鋁，故答案為：Al₂O₃，離子；
（7）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別是高氯酸和氫氧化鋁，它們之間反應的離子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系，根據元素化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素周期律，難度中等．