對于反應(yīng)2SO3（g）?2SO2）（g）+O2（g），若在一定溫度下，將2mol SO3放入體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得O2的物質(zhì)的量為0.6mol，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
            2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol）   2          0        0
平衡量（mol）  1.2        1.2       0.6
平衡量（mol）  0.8        1.2       0.6
據(jù)此計算平衡濃度=
n
V

平衡常數(shù)用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積計算得到．
解答： 解：達到平衡狀態(tài)時，測得O2的物質(zhì)的量為0.6mol，則
              2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol）   2          0        0
平衡量（mol）  1.2        1.2       0.6
平衡量（mol）  0.8        1.2       0.6
平衡濃度c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.6mol/L，c（O2）=0.3mol/L
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0．62×0.3
0．42
=0.675；
答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.675．
點評：本題考查了化學平衡計算應(yīng)用，平衡常數(shù)概念的計算應(yīng)用掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表對某些反應(yīng)的化學方程式的評價合理的是（　�。�
編號 實驗 離子方程式或電極反應(yīng)式 評價
A 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2 Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+ 正確
B 硫酸鐵溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合 Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ 正確
C 醋酸銨溶于水 CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O 錯誤，陰離子水解相互促進，應(yīng)該用“═”號
D 用銅作電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間 陰極：Cu2++2e-═Cu
陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑		 錯誤，該陰陽兩極得失電子不相等
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量正離子N
 
+
5
的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、N
 
+
5
共有34個核外電子
B、中N
 
+
5
氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合
C、化合物N5AsF6中不含離子鍵
D、化合物N5AsF6中F的化合價一定為-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：
A
 
B
 
C
 
D
 
．
（2）D的簡單離子是
 

（3）氫氧化物堿性最強的是
 
（填化學式）
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學式為
 
．
（5）寫出A、B的電離能順序
 
 （用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用31.6g KMnO4與密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的足量濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可以得到上述濃鹽酸？
（3）有多少mol HCl被氧化？
（4）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸
 
mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是
 
．
（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
Ⅱ．
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有圖2警示標志中的
 
．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為
 
L（標準狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組對Cu與濃HNO3的反應(yīng)進行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實驗10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，…
Ⅰ．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學方程式是
 
．
Ⅱ．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因．
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是
 
．
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結(jié)果證實假設(shè)成立．則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO2-能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈綠色．丙進行如下實驗：
操作現(xiàn)象
實驗31、配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
2、再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{色
實驗41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
2、加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{色
①亞硝酸分解的化學方程式是
 
．
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：
 
．
（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是
 
，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3
-2 -3 -1 -3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有
 
（填元素符號）．
（2）元素①在元素周期表中的位置是
 
．
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（填化學式）．
（4）元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為
 
（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”）．
（5）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤
 
  ②⑤
 
  ③⑦
 
．
（6）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質(zhì)是
 
（填化學式），屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（7）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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