下列敘述正確的是（　�。�
A、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B、常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C、常溫下，0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．水是弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)水電離，但水仍然呈中性；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；
C．計(jì)算稀釋后的氫離子濃度，利用PH=-lg[c（H+）]可計(jì)算pH；
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大．
解答： 解：A．水的電離為吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，PH減小，但存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液3＜pH＜4，故B錯(cuò)誤；
C．將0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后，c（H+）=0.1mol/L，則pH=1，故C正確；
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A、電池充電時(shí)，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)
B、甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽極
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-=M+nH+
D、汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)：①12C和14C　 ②CH3（CH2）5CH3和CH3CH=CHCH（CH3）C2H5③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3    ④H2、D2、T2   ⑤癸烷和十六烷  ⑥O2和O3⑦
A．互為同位素的是（填序號(hào)，下同）
 
；
B．互為同系物的是
 
；
C．互為同分異構(gòu)體的是
 
；      
D．為同一種物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制NaOH溶液：
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，
 
其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="3r8w2op" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
 

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
和第④步反應(yīng)的條件
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為
 
mL
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒量取．
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入
 
mL的
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度線
 
處，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：
 
，該錯(cuò)誤操作將使所配溶液濃度
 
（填偏高、偏低、無影響）
（3）本實(shí)驗(yàn)中兩次使用玻璃棒，作用分別為
 
、
 
．
（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
 
；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A、配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B、配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C、稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤
D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下5種說法中正確的數(shù)目是（　�。�
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會(huì)得到Fe（NO3）2固體
②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關(guān)
③使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為10.2
④升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫PH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好．
A、1B、2C、3D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸
B、用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多
C、過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
D、Cl-存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制食品不宜直接存放在鋁制容器中

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