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由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

寫出G的結構簡式：
 
和第④步反應的條件
 
．
考點：有機物的推斷
專題：
分析：由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C，合成路線流程圖為，據(jù)此解答．
解答： 解：由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C，合成路線流程圖為，根據(jù)上面的分析可知，G的結構簡式為，第④步反應的條件為 氫氧化鈉醇溶液、加熱，
故答案為：； 氫氧化鈉醇溶液、加熱．
點評：本題考查有機推斷與合成，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，綜合考查學生分析推理能力等，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（1）該反應中被氧化的NH3和參加反應的NH3的物質的量之比為
 

（2）若有21.3gCl2參加反應，則參加反應的氨與被氧化的氨的物質的量各為多少？
（可能用到的相對原子質量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類正確的是（　　）
A、CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物
B、H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸
C、Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿
D、空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究
 
對反應速率的影響，因此V1=
 
，V2=
 
； V3=
 
；
（2）實驗①、③可探究
 
對反應速率的影響，因此V4=
 
，V5=
 
；
（3）下列有關該的相關敘述正確的是
 

A．實驗前，應先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應開始到產生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計
C．實驗時，應先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間
D．每組實驗至少需要兩支量筒
（4）實驗過程中為什么不用測量一定時間內放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率的大小？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④轉移    ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是
 

（從下列中選用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 

（3）第③步實驗的操作是
 

（4）第⑥步實驗的操作是
 

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時俯視溶液的液凹面
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B、常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C、常溫下，0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B、用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某無色透明溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀，則一定有Cl-
 
（判斷對和錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何除去雜質，提純下列各物質
混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質
 
 
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質
 
 
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質
 
 
（4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3
 
 

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