實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制NaOH溶液：
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，
 
其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="3ln5hdb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
 

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）配制300mL應(yīng)選擇500ml容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度操作步驟選擇合適的儀器；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般操作步驟排序；
（3）燒杯和玻璃棒上都沾有溶液，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱；
（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)c=
n
V
進(jìn)行誤差分析．
解答： 解：（1）用NaOH固體配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；
需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=1.25mol/L×0.5L×40g/mol=25.0g；
操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒瓶、膠頭滴管；
故答案為：25.0g； 500mL； 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒瓶、膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度一般操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED；
故答案為：BCAFED；
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶是因?yàn)闊筒ＡО羯隙颊从腥芤�，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
故答案為：燒杯和玻璃棒上都沾有溶液，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
（4）A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，因?yàn)闆]有用到游碼所以稱取的溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確，對(duì)操作結(jié)果無影響，故A不選；
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故B選；
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C選；
D、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D不選；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E不選；
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配置原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差的分析方法和技巧，題目難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    對(duì)于一定條件下．在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2．下列說法中不正確的是（　�。�
    A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量
    B、從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變
    C、達(dá)到平衡時(shí)NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等
    D、達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）48g RO42- 中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多 6.02×1023 個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為
     
    ．
    （2）有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O請(qǐng)回答下列問題：
    （1）圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是
     
    裝置，乙池是
     
    裝置．
    （2）下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是
     
    ，B（石墨）電極的名稱是
     
    ．
    （3）寫出電極反應(yīng)式：
    ①通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
     
    ；
    ②A（石墨）電極的電極反應(yīng)式為
     
    ．B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （5）若結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2
     
    mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
    ①2010.00.1010.00.500
    ②40V10.10V20.50V3
    ③20V40.104.00.50V5
    （1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究
     
    對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=
     
    ，V2=
     
    ； V3=
     
    ；
    （2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究
     
    對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4=
     
    ，V5=
     
    ；
    （3）下列有關(guān)該的相關(guān)敘述正確的是
     

    A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間
    B．該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì)
    C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間
    D．每組實(shí)驗(yàn)至少需要兩支量筒
    （4）實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大��？
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    研究鈉及其化合物有重要意義．
    （1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一．
    實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?L-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
    ①實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器
    是
     
    ．
    ②根據(jù)計(jì)算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準(zhǔn)確稱量NaOH固體
     
    g．
    （2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源．Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有
     
    、
     
    ．
    （3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
    已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    ①上述反應(yīng)中，氧化劑是
     
    ．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，反應(yīng)中被氧化的HI 的物質(zhì)的量是
     
    mol．
    ②某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
     
    ．
    A．NaCl　　　　　B．NH4Cl        C．HNO3        D．濃硫酸．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列敘述正確的是（　�。�
    A、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
    B、常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
    C、常溫下，0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
    D、常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列推斷合理的是（　�。�
    A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
    B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
    C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
    D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    25℃時(shí)，濃度為0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
    A、加熱，c（OH-）增大
    B、存在七種粒子
    C、存在水解平衡，不存在電離平衡
    D、加熱NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，C（CO32-）增大

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    同步練習(xí)冊(cè)答案