Question

15．室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一．市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用．某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應，并測定被氧化的甲醛的量．設計實驗裝置如下：

實驗時先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時間后停止反應，關閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會兒空氣，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一種重要的有機原料，用它制取酚醛樹脂的化學方程式為，福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個用途是浸制生物標本．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是吸收空氣中的CO₂（防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾），恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定．
（3）硬質玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應方程式：HCHO+O₂$→_{紫外光}^{催化劑}$CO₂+H₂O．
（4）計算被氧化的甲醛的物質的量為0.03mol．
（5）反應結束后，繼續(xù)通入一會兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO₂排出，被NaOH吸收，減小誤差．
（6）甲同學認為，反應過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗證其存在，甲同學取B中溶液，分別選用下表試劑進行檢驗．但乙同學認為試劑選擇均不合理，他的理由是：

甲同學選擇的試劑	乙同學認為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

Answer 1

分析 （1）苯酚與甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂，甲醛的水溶液有防腐的作用；
（2）堿石灰可吸收二氧化碳；甲醛易揮發(fā)；
（3）甲醛在光催化氧化條件下反應生成二氧化碳和水；
（4）白色沉淀為碳酸鋇，甲醛的物質的量與碳酸鋇的相等；
（5）排出裝置中的二氧化碳；
（6）B中溶液呈堿性（NaOH足量），加紫色石蕊試液無法證明是甲酸；B中可能溶有過量的甲醛．

解答 解：（1）苯酚與甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂，反應方程式為，福爾馬林中含有甲醛，能防腐，可用于浸制生物標本，
故答案為：；浸制生物標本；
（2）堿石灰可吸收空氣中的二氧化碳，防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾；恒溫水浴可使甲醛揮發(fā)，
故答案為：吸收空氣中的CO₂（防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾）；使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定（寫使甲醛揮發(fā)亦可）；
（3）甲醛在光催化氧化條件下反應生成二氧化碳和水，反應方程式HCHO+O₂ $→_{紫外光}^{催化劑}$CO₂+H₂O，故答案為：HCHO+O₂ $→_{紫外光}^{催化劑}$CO₂+H₂O；
（4）白色沉淀為碳酸鋇，物質的量為$\frac{5.91g}{197g/mol}$=0.03mol，根據(jù)碳元素守恒，可知被氧化的甲醛的物質的量為0.03mol，故答案為：0.03；
（5）通入一會兒空氣的目的排出裝置中的二氧化碳，減小誤差，故答案為：將殘留在裝置中的CO₂排出，被NaOH吸收，減小誤差；
（6）B中溶液呈堿性（NaOH足量），加紫色石蕊試液無法證明是甲酸；B中可能溶有過量的甲醛，無法證明是甲酸中醛基，故答案為：

甲同學選擇的試劑	乙同學認為不合理的理由
紫色石蕊試液	紫色石蕊試液→B中溶液呈堿性（NaOH足量），無法證明是甲酸（酸性）
新制氫氧化銅	新制氫氧化銅→B中可能溶有過量的甲醛，無法證明是甲酸中醛基

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點評 本題考查探究物質的組成或測量物質的含量，難度中等，明確實驗原理是解題的關鍵，注意有機物中官能團與性質的關系．