4.下列各組物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.NH4CNO和CO(NH22B.CH2OHCHO和CH3COOH
C.CH3OOCCH3和CH3COOCH3D.甘氨酸和CH3 CH2NO2

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的化合物,同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等,以此來解答.

解答 解:A.NH4CNO和CO(NH22的分子式都為CH4N2O,二者結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故A正確;
A.CH2OHCHO和CH3COOH的分子式都為C2H4O2,二者結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故B正確;
A.CH3OOCCH3和CH3COOCH3的分子式都為CH4N2O,二者結(jié)構(gòu)相同,屬于同種物質(zhì),故C錯誤;
A.甘氨酸(NH2CH2COOH)和CH3 CH2NO2的分子式都為C2H5NO2,二者結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷,難度不大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,根據(jù)物質(zhì)名稱確定結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y2是空氣主要成分之一.請回答:
(1)Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族;
(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na>S>N>O>H(填元素符號)
(3)元素的非金屬性Z>Q(填“>”或“<”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有c(填序號)
A.Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁    B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)           D. Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氫化物與它的低價氧化物反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓.
(5)X與Y可形成分子A,寫出A的電子式;實驗室制備氣體A的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(6)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F:

①寫出C→F的化學反應(yīng)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②25.6g銅與一定濃度的F反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下YO、YO2混合氣8.96L,則參加反應(yīng)的F物質(zhì)的量為1.2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一.市面上有一種光催化涂料,能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用.某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應(yīng),并測定被氧化的甲醛的量.設(shè)計實驗裝置如下:

實驗時先開啟紫外燈,緩緩鼓入空氣;一段時間后停止反應(yīng),關(guān)閉紫外燈,再繼續(xù)通入一會兒空氣,向B中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀5.91g.
(1)甲醛是一種重要的有機原料,用它制取酚醛樹脂的化學方程式為,福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液,它的一個用途是浸制生物標本.
(2)上圖裝置A中,堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2(防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾),恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定.
(3)硬質(zhì)玻璃管中,甲醛在光催化氧化條件下的反應(yīng)方程式:HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化劑}$CO2+H2O.
(4)計算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為0.03mol.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通入一會兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO2排出,被NaOH吸收,減小誤差.
(6)甲同學認為,反應(yīng)過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸.為驗證其存在,甲同學取B中溶液,分別選用下表試劑進行檢驗.但乙同學認為試劑選擇均不合理,他的理由是:
甲同學選擇的試劑乙同學認為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中,直到固體全部溶解.經(jīng)分析,溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為3:1.則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:2B.2:5C.3:2D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物.
完成下列填空:
(1)工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子,可按如下步驟進行精制,完成各步內(nèi)容.
①溶解;②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;③過濾;④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH;⑤通入足量的Cl2(除Br-);⑥蒸干灼燒.
步驟②中,依次加入的沉淀劑是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3
證明Fe3+已沉淀完全的操作是取樣,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.
(2)有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3.他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2兩種氣體,充分反應(yīng)后有白色晶體析出.將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結(jié)果無任何固體殘留,且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.
寫出生成白色晶體的化學方程式:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓.
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度較大(大于NH4HCO3),無法從溶液中析出.
(3)用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法.氫氧化鉀在陰極區(qū)產(chǎn)生.為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng),位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止陰(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過.
(4)科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法.其反應(yīng)可分為5步(若干步已合并,條件均省略).請寫出第⑤步反應(yīng)的化學方程式.
第①、②步(合并):2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步(合并):4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步:4NO2+O2+2H2O→4HNO3
總反應(yīng):4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2與電解法相比,該方法的優(yōu)勢可能是能耗低(節(jié)能).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

9.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為:

它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì).
(1)B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基 .
(2)A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);A~D中互為同分異構(gòu)體的是CD.
(3)由A生成C的化學方程式是
(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.“碘鐘”實驗中,3I-(aq)+S2O82-(aq)?I3-(aq)+2SO42- (aq)的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大.某探究性學習小組在20℃進行實驗,記錄的數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號
c(I-)/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
c( S2O82-)/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c({{I}_{3}}^{-})•{c}^{2}(S{{O}_{4}}^{2-})}{{c}^{3}({I}^{-})•c({S}_{2}{{O}_{8}}^{2-})}$.
(2)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為3:2.
(3)該實驗的目的是研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響;顯色時間t1=22s;若c(I-)=0.64mol/L,c(S2O82-)=0.02mol/L,請估算該反應(yīng)顯色的時間應(yīng)為11s.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.深紅色氣體氧化劑紅氧的化學式為O8,在相同條件下,等物質(zhì)的量的O8和O4具有相同的( 。
A.原子數(shù)B.質(zhì)量C.密度D.分子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,實現(xiàn)循環(huán)使用.取廢液按如圖流程在實驗室進行模擬實驗:
已知:鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍色的沉淀.
(1)操作1的名稱是過濾.上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需的試劑是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4
(2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)的化學方程式為KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O.
(3)圖1是模擬實驗制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置.

從圖2中挑選所需的儀器,完成上述模擬實驗裝置設(shè)計,并畫出簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、橡膠管.固定裝置可略去),標明容器中所裝試劑.寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4)實驗中,確認FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是向待測液滴2滴鐵氰化鉀溶液,若變藍,說明還有Fe2+,若不變藍,說明沒有Fe2+

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同步練習冊答案