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5.如圖所示,實驗室制乙酸乙酯1mL后,沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL,這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩).對可能出現的現象,敘述正確的是
( 。
A.石蕊層仍為紫色,有機層無色
B.石蕊層有兩層,上層為紫色,下層為藍色
C.石蕊層為三層環(huán),由上而下是紅、紫、藍
D.石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍、紫、紅

分析 石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間,乙酸乙酯的密度比水的密度小,在最上層,結合碳酸鈉溶液顯堿性及指示劑的變色來解答.

解答 解:石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間,乙酸乙酯的密度比水的密度小,不溶于水,則石蕊層為三層環(huán),
由上而下,混合液上層為乙酸乙酯中混有的乙酸,可使石蕊呈紅色,
中層為紫色石蕊,所以顏色為紫色,
下層為碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解,溶液呈堿性,則溶液呈藍色,
所以石蕊層為三層環(huán),由上而下分別是:紅、紫、藍,
故選C.

點評 本題考查有機實驗的評價,為高頻考點,把握有機物的制備實驗、乙酸乙酯中混有乙酸為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意指示劑的變色,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.室內甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一.市面上有一種光催化涂料,能夠起到降低室內甲醛含量的作用.某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應,并測定被氧化的甲醛的量.設計實驗裝置如下:

實驗時先開啟紫外燈,緩緩鼓入空氣;一段時間后停止反應,關閉紫外燈,再繼續(xù)通入一會兒空氣,向B中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀5.91g.
(1)甲醛是一種重要的有機原料,用它制取酚醛樹脂的化學方程式為,福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液,它的一個用途是浸制生物標本.
(2)上圖裝置A中,堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2(防止對產物檢驗測定造成干擾),恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定.
(3)硬質玻璃管中,甲醛在光催化氧化條件下的反應方程式:HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化劑}$CO2+H2O.
(4)計算被氧化的甲醛的物質的量為0.03mol.
(5)反應結束后,繼續(xù)通入一會兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO2排出,被NaOH吸收,減小誤差.
(6)甲同學認為,反應過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸.為驗證其存在,甲同學取B中溶液,分別選用下表試劑進行檢驗.但乙同學認為試劑選擇均不合理,他的理由是:
甲同學選擇的試劑乙同學認為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.“碘鐘”實驗中,3I-(aq)+S2O82-(aq)?I3-(aq)+2SO42- (aq)的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大.某探究性學習小組在20℃進行實驗,記錄的數據如下表:
實驗編號
c(I-)/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
c( S2O82-)/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
(1)寫出反應的平衡常數表達式K=$\frac{c({{I}_{3}}^{-})•{c}^{2}(S{{O}_{4}}^{2-})}{{c}^{3}({I}^{-})•c({S}_{2}{{O}_{8}}^{2-})}$.
(2)反應中發(fā)生反應的I-與被氧化的I-的物質的量比為3:2.
(3)該實驗的目的是研究I-、S2O82-濃度對反應速率的影響;顯色時間t1=22s;若c(I-)=0.64mol/L,c(S2O82-)=0.02mol/L,請估算該反應顯色的時間應為11s.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.深紅色氣體氧化劑紅氧的化學式為O8,在相同條件下,等物質的量的O8和O4具有相同的( 。
A.原子數B.質量C.密度D.分子數

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.1.2molO2與1.2molO3所含的分子數相等,與0.8molO3所含的氧原子數相等.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.離子化合物中一定含有金屬元素錯(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某化學興趣小組用如圖1所示裝置進行探究實驗.
以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏⒂邢铝懈狈磻篊+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O  發(fā)生.

(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑.
(2)甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是BC.(填序號)
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B、使溴水褪色的反應,未必是加成反應
C、使溴水褪色的物質,未必是乙烯
(3)乙同學對上述實驗裝置進行了改進,在I和II之增加如右圖2裝置,A中的試劑為NaOH溶液,其作用是吸收SO2;B中的試劑為.為驗證乙烯與溴水易發(fā)生的反應是加成而不是取代,可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是若發(fā)生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強,pH變小,若發(fā)生加成反應,水溶液PH將增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,實現循環(huán)使用.取廢液按如圖流程在實驗室進行模擬實驗:
已知:鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應生成帶有特征藍色的沉淀.
(1)操作1的名稱是過濾.上述方法獲得的銅粉中含有雜質,除雜所需的試劑是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4
(2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應制備,反應的化學方程式為KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O.
(3)圖1是模擬實驗制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置.

從圖2中挑選所需的儀器,完成上述模擬實驗裝置設計,并畫出簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、橡膠管.固定裝置可略去),標明容器中所裝試劑.寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4)實驗中,確認FeCl2已全部轉化為FeCl3溶液的方法是向待測液滴2滴鐵氰化鉀溶液,若變藍,說明還有Fe2+,若不變藍,說明沒有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3:NaHCO3=Na++HCO3-

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