18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有l(wèi)molNa+
B．14g氮氣和一氧化碳混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4物質(zhì)的量為0.1mol
D．56g鐵溶于過量的鹽酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

分析 A．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有鈉離子數(shù)目；
B．氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，二者摩爾質(zhì)量都是28g/mol；
C．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去2mol電子．

解答 解：A．沒有告訴0.5mol/L碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中含有鈉離子數(shù)目，故A錯誤；
B．14g氮氣和一氧化碳混合氣體中含有分子的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，二者都是雙原子分子，則混合物中含有1mol原子，含原子總數(shù)為NA，故B正確；
C．CCl4在標況下不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．56gFe的物質(zhì)的量為1mol，1molFe與鹽酸完全反應(yīng)失去2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)利用如圖裝置開展實驗，請回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅．
（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去，B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間反應(yīng)后得到的有機產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．丙烯與HBr反應(yīng)B．1，3-丁二烯與溴以1：1反應(yīng)
C．苯與液溴混合物中加入鐵粉D．與KOH的醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol
（2）與標準狀況下11.2L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是18g
（3）用18mol•L-1濃H2SO4配制90mL1mol•L-1稀H2SO4，需用100mL容量瓶，需用18mol•L-1濃H2SO45.6mL （用量筒量�。�
（4）若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時，混合液中NaClO 和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C．體系壓強不再變化D．Z的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在酸性條件下，過氧化氫可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：
_____MnO4-____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列說法錯誤的是（　　）
A．Mn2+的還原性弱于H2O2
B．MnO4-是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物
C．生成lmol O2時，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計量數(shù)是2、5、6、2、5、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質(zhì)的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
A．Cl-B．Na+C．H+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．硝酸和硫酸是常見的兩種酸，請回答下列問題：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性．
（2）常溫下可以用鋁、鐵制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為它們表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．若生成標準狀況下11.2L氣體，轉(zhuǎn)移1.5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在10mL 1mol•L-1的純堿溶液中不斷攪拌并逐滴加入10mL 1.5mol•L-1鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為112 mL．

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同步練習(xí)冊答案