7．硝酸和硫酸是常見的兩種酸，請回答下列問題：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性．
（2）常溫下可以用鋁、鐵制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為它們表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．若生成標準狀況下11.2L氣體，轉(zhuǎn)移1.5mol電子．

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，所以常用濃H2SO4作氣體干燥劑；
（2）依據(jù)濃硫酸、濃硝酸都具有強的氧化性解答；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O；生成標準狀況下11.2L氣體，物質(zhì)的量為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以常用濃H2SO4作氣體干燥劑，故答案為：吸水性；
（2）濃硫酸、濃硝酸都具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進行，所以可以用鋁、鐵的容器盛裝，金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O；生成標準狀況下11.2L氣體，物質(zhì)的量為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol，
故答案為：它們表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)；8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O；1.5．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的強的氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的越完全
B．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
C．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K不隨溫度的升高而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有l(wèi)molNa+
B．14g氮氣和一氧化碳混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4物質(zhì)的量為0.1mol
D．56g鐵溶于過量的鹽酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某下組同學欲研究SO2的性質(zhì)．
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組．第3組中物質(zhì)X的化學式是H2SO4．
第1組第2組第3組
S（單質(zhì)）SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

①在B中檢驗SO2的氧化性，則B中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
②在C中裝KMnO4溶液，目的是檢驗SO2的還原性，溶液逐漸褪色．生成Mn2+．同時pH降低．則C中反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，下列實驗操作方法正確的是（　�。�
A．
檢測容量瓶是否漏水的方法		B．
給溶液加熱
C．
放回滴瓶		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．某氣態(tài)烴含C  85.7%，含H  14.3%，經(jīng)測定該氣態(tài)烴的密度是H2的28倍．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．
（1）求該烴的分子式；
（2）該烴核磁共振氫譜圖中顯示有三組吸收峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)
B．熵增且焓減的反應(yīng)一定是自發(fā)的
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)
D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的，熵減小的反應(yīng)都是非自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．450mL，52.65gB．500mL，58.5gC．450mL，117gD．500mL，52.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應(yīng)的化學方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是再加入稀H2SO4，H+與NO3-構(gòu)成了氧化條件
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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