Question

3．在酸性條件下，過氧化氫可以與高錳酸鉀溶液反應，離子方程式如下（未配平）：
_____MnO₄^-____H₂O₂+_____H⁺=____ Mn²⁺+_____O₂↑+_____H₂O
下列說法錯誤的是（　　）

• A． Mn²⁺的還原性弱于H₂O₂
• B． MnO₄^-是氧化劑，O₂是氧化產(chǎn)物
• C． 生成lmol O₂時，轉(zhuǎn)移4 mol電子
• D． 離子方程式中按物質(zhì)順序的化學計量數(shù)是2、5、6、2、5、8

Answer 1

分析 該反應中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，O元素的化合價由-1價變?yōu)?價，
A．同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
B．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
C．根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
D．根據(jù)化合價的變化和原子守恒配平．

解答 解：該反應中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，O元素的化合價由-1價變?yōu)?價，
A．該反應中還原劑是H₂O₂，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，H₂O₂的還原性強于Mn²⁺，故A正確；
B．該反應中還原劑是H₂O₂，O₂是氧化產(chǎn)物，MnO₄^-是氧化劑，故B正確；
C．H₂O₂被氧化為O₂，化合價從-1價升高到0價，生成lmol O₂時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯誤；
D．該反應中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，O元素的化合價由-1價變?yōu)?價，則配平方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2 Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據(jù)基本概念來分析解答，難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．