1．在10mL 1mol•L-1的純堿溶液中不斷攪拌并逐滴加入10mL 1.5mol•L-1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為112 mL．

分析 純堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，結(jié)合反應(yīng)物的物質(zhì)的量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算該題．

解答 解：n（Na2CO3）=0.01L×1mol/L=0.01mol，n（HCl）=0.01L×1.5mol/L=0.015mol，
首先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
             0.01mol   0.01mol         0.01mol
然后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O
                             1mol          22.4L
                 0.015mol-0.01mol    V
則V=$\frac{0.005mol×22.4L}{1mol}$=0.112L=112mL，
故答案為：112．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有l(wèi)molNa+
B．14g氮?dú)夂鸵谎趸蓟旌蠚怏w中含原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4物質(zhì)的量為0.1mol
D．56g鐵溶于過(guò)量的鹽酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)
B．熵增且焓減的反應(yīng)一定是自發(fā)的
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)
D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的，熵減小的反應(yīng)都是非自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A．450mL，52.65gB．500mL，58.5gC．450mL，117gD．500mL，52.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置、方法、操作中存在的錯(cuò)誤：

已知：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）試管沒(méi)垂直，滴管口接觸管壁；
（2）試管底部放在酒精燈焰心上；管內(nèi)液體體積超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$；
（3）溫度計(jì)的水銀球插在乙醇溶液中；
（4）玻璃棒沒(méi)有接觸濾紙；
（5）用排空氣法收集NO；
（6）瓶底沒(méi)有鋪一層細(xì)沙或瓶里沒(méi)有加少量水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3•5H2O晶體析出．該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)．為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO2全部逸出），測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.98
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
硫的質(zhì)量/g1.281.922.56
（1）樣品與硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品A（填選項(xiàng)字母）
A．含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三種成分
B．含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分
C．只含有Na2S2O3
（3）求第三份樣品中各成分的物質(zhì)的量．
（4）求所加硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若將63g該樣品與一定量的該硫酸溶液微熱，回答問(wèn)題：
①欲計(jì)算生成SO2的體積，還需要提供的一個(gè)數(shù)據(jù)是（用a表示該數(shù)值，并注明單位）硫酸溶液的體積．當(dāng)a=0.06時(shí)，V（SO2）=5.6；
②（2分）在圖1上畫出b隨a變化的曲線
（6）圖2是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖．

試回答：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該選擇濃硫酸，是否使用98%的濃H2SO4否（填“是”或“否”），寫出⑥中反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
Ⅱ．①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變紅．
Ⅲ．②中的現(xiàn)象證明SO2具有的化學(xué)性質(zhì)為漂白性．
Ⅳ．③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變渾濁（生成淡黃色沉淀），證明SO2有氧化性．
Ⅴ．④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫紅色褪去，證明SO2有還原性．
Ⅵ．⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B．V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V mol•L-1
C．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g•cm-3）配制成濃度為0.1mol•L-1的稀鹽酸240mL，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是再加入稀H2SO4，H+與NO3-構(gòu)成了氧化條件
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1：1在溶液中反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向碳酸鈉溶液中加入足量硫酸鋁溶液：Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3HCO3-
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+HCO3-

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