Question

15．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H＜0．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　　）

• A． 10 min內(nèi)，v（Cl₂）=0.04 mol/（L•min）
• B． 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl₃的轉(zhuǎn)化率變大
• C． 當(dāng)容器中Cl₂為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D． 平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer 1

分析 A．平衡時c（PCl₅）=0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的△c（Cl₂）=0.4mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
C．c₂=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，可知平衡時氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L=1.2mol；
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，物質(zhì)的量減少一半，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動．

解答 解：A．平衡時c（PCl₅）=0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的△c（Cl₂）=0.4mol/L，10 min內(nèi)，v（Cl₂）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04 mol/（L•min），故A正確；
B．△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則K減小，平衡時PCl₃的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．c₂=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，可知平衡時氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L=1.2mol，則當(dāng)容器中Cl₂為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，物質(zhì)的量減少一半，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡影響因素、K與溫度有關(guān)、速率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．