Question

10．已知293K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位已省略）

	Ag2SO4	FeS	CuS	Ag2S
Ksp	1.2×10-5	6.3×10-18	8.5×10-45	6.3×10-50

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 相同溫度下，Ag₂SO₄、FeS、CuS飽和溶液中：c（Cu²⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（Ag⁺）
• B． 向FeS懸濁液中滴加CuSO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S^2-+Cu²⁺=CuS↓
• C． 濃度均為0.004mol•L^-1的AgNO₃和H₂SO₄溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀
• D． 向飽和Ag₂S溶液中加少量Na₂S固體，溶液中c（Ag⁺）不變

Answer 1

分析 A．相同溫度下，溶度積常數(shù)越小，溶解度越��；
B．硫化亞鐵為沉淀，書(shū)寫時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式；
C．Qc（Ag₂SO₄）=c（Ag⁺）²c（SO₄^2-），比較Qc與Ksp大小，依據(jù)溶度積規(guī)則判斷；
D．依據(jù)Ksp=c（Ag⁺）²c（S^2-）判斷．

解答 解：A．相同溫度下，溶度積常數(shù)越小，溶解度越小，由圖中數(shù)據(jù)可知：Ksp（Ag₂SO₄）＞＞Ksp（FeS）＞＞Ksp（CuS），所以溶解度：S（Ag₂SO₄）＞＞S（FeS）＞＞S（CuS），所以c（Cu²⁺）＜c（Fe²⁺）＜c（Ag⁺），故A錯(cuò)誤；
B．向FeS懸濁液中滴加CuSO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeS（S）+Cu²⁺（ap）=CuS（s）+Fe²⁺（aq），故B錯(cuò)誤；
C．濃度均為0.004mol•L^-1的AgNO₃和H₂SO₄溶液等體積混合，則混合后c（Ag⁺）=c（SO₄^2-）=0.002mol/L，則Qc（Ag₂SO₄）=c（Ag⁺）²c（SO₄^2-）=
（0.002）²×（0.002）=8×10^-9，而293K時(shí)Ksp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，Qc＜Ksp，反應(yīng)向溶解方向進(jìn)行，不能產(chǎn)生沉淀，故C正確；
D．溫度不變則Ksp不變，依據(jù)Ksp=c（Ag⁺）²c（S^2-）可知，向飽和Ag₂S溶液中加少量Na₂S固體，硫離子濃度增大，則銀離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀的溶解平衡，側(cè)重考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用，明確溶度積規(guī)則是解題關(guān)鍵，題目難度中等．