20．如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作應(yīng)用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖．請指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合：A與③； B與②④（或①②④）；C與①； D與④．

分析 長頸漏斗用于制備氣體時，漏斗下端應(yīng)插入到試管底部，分液漏斗由球形和梨形兩張，球形漏斗可用于制備氣體，梨形漏斗用于分液，普通漏斗用于過濾以及加入溶液，結(jié)合組合后裝置在實驗中的應(yīng)用來分析解答．

解答 解：A與③組合，可用于固體+液體→氣體；
B與②④（或①②④）組合，可用于分液或過濾；
C與組合①，可用于制備氣體；
D與④組合，便于加入酒精，防止外流；
故答案為：③；②④（或①②④）；①；④．

點評 本題考查了常見儀器的作用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，熟悉常見的化學(xué)實驗儀器，明確其使用是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.448L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強．
（2）向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定條件下發(fā)生（1）中反應(yīng)．CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比 X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的關(guān)系如圖2所示：
①X1＞X2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），平衡常數(shù)K（A）＞K（B）．
②若B點的投料比為3，則平衡常數(shù)K（B）為170.7（結(jié)果保留小數(shù)后一位）．若反應(yīng)從開始到B點需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L•min）．
（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成低碳烯烴，工作原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖4所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．當(dāng)體系中兩種沉淀共存時，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×108（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）2.01.00
平衡濃度/（mol/L）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A．10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
B．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
C．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：
步驟一：氮氣與氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化．
請回答下列問題：
（1）對于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol，滿足如圖1象：
①根據(jù)圖△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%．則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），N2的轉(zhuǎn)化率為75%，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于8：5．T1溫度下平衡常數(shù)K≈21.3，若升高溫度K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）
③若第②小問中反應(yīng)體系達到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，則H2轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）
④若恒定溫度為T1，容積為2L，則若開始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3則反應(yīng)開始時V正＞V逆（填“＞”“＜”“=”），達到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N2，則N2的轉(zhuǎn)化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不變”）
⑤對于合成氨的體系中，既可以增大反應(yīng)速率又可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有增大壓強和增大N2濃度．（填兩點即可）
（2）已知：
化學(xué)鍵N≡NH-HN-H
鍵能/kJ/molabc
則△H1=（a+3b-6c）kJ/mol，問題（1）第②小問中能量變化為9c-1.5a-4.5bkJ．
（3）已知：
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=（△H1+0.5△H2+0.5△H3）kJ/mol（用a、b、c、△H2和△H3表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2          b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示）94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀10.5gBaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol•L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是D（填字母）．
A．均減半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均減小0.4mol
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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同步練習(xí)冊答案