Question

5．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)羁眨?br />（1）如圖1是常見儀器的部分結構．

①寫出儀器名稱B容量瓶C滴定管
②使用前需檢查是否漏水的儀器有BC．
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化．滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為紅色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內顏色不復原�?br />（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度0.10mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)儀器的形狀及構造特點判斷其名稱；
②凡是帶有活塞，旋塞的儀器使用前一般需要檢查是否漏水；
（2）滴定過程中眼睛應注視錐形瓶溶液顏色的變化；甲基橙在3.1-4.4為橙色，在堿性溶液中顯黃色，據(jù)此判斷滴定終點顏色變化；
（3）依據(jù)（待測）=$\frac{V（標準）C（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4 ）根據(jù)滴定管的結構和精確度以及測量的原理；
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）．

解答 解：（1）①儀器B帶有瓶塞，且瓶頸細，有刻度線無刻度為容量瓶；C帶有刻度，小數(shù)在上，大數(shù)在下，為滴定管；
故答案為：容量瓶；滴定管；
②容量瓶帶有活塞，滴定管帶有旋塞，為防止漏液，使用前應檢查是否漏水；
故選：BC；
（2）滴定過程中眼睛應注視錐形瓶溶液顏色的變化；用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，用甲基橙做指示劑，開始溶液顯堿性，所以錐形瓶中溶液顏色為黃色，隨著鹽酸的加入量增多，溶液堿性減弱，顏色逐漸變淺，當由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘內顏色不復原，即達到終點；
故答案為：錐形瓶內溶液顏色變化；黃色突變?yōu)槌壬��?br />（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，導致標準液被稀釋，所需標準液體積偏大，依據(jù)（待測）=$\frac{V（標準）C（標準）}{V（待測）}$可知 溶液濃度偏高，故A不選；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對消耗標準液的體積不產(chǎn)生影響，依據(jù)（待測）=$\frac{V（標準）C（標準）}{V（待測）}$可知溶液濃度無影響，故B不選；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，依據(jù)（待測）=$\frac{V（標準）C（標準）}{V（待測）}$可知溶液濃度偏高，故C不選；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，依據(jù)（待測）=$\frac{V（標準）C（標準）}{V（待測）}$可知溶液濃度偏低，故D選；
故選：D；
（ 4）滴定管小刻度在上，大刻度在下，精確值為0.01mL，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，
故答案為：26.10；
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=25.00mL，
則：依據(jù)（待測）=$\frac{V（標準）C（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.1000mol/L×25.00mL}{25.00mL}$=0.10mol/L，
故答案為：0.10mol/L．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，明確中和滴定的原理及操作方法是解題關鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．