Question

13．NaHCO₃是一種酸式鹽，其水溶液顯堿性，是重要的化工產(chǎn)品和化學(xué)試劑．
（1）NaHCO₃俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）工業(yè)上制備NaHCO₃的方法是：先向飽和食鹽水通入足量的NH₃，再通入過(guò)量的CO₂得到NaHCO₃沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）泡沫滅火器內(nèi)含一定濃度的NaHCO₃（置于鐵桶內(nèi)）和Al₂（SO₄）₃溶液（置于玻璃瓶?jī)?nèi)）以及起泡劑，使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出．
①倒置滅火器時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②有人認(rèn)為Na₂CO₃價(jià)格便宜，建議用等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液．你認(rèn)為此建議不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等濃度、等體積的NaHCO₃與Na₂CO₃相比，和Al₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)時(shí)，NaHCO₃生成的CO₂既快又多．
（4）由NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物，與50mL等濃度的鹽酸分別反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

①該混合物中NaHCO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為45.65%；
②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是3mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃俗稱小蘇打，HCO₃^-水解使NaHCO₃溶液顯堿性；
（2）反應(yīng)物為NaCl、NH₃、CO₂、H₂O，產(chǎn)物為NaHCO₃↓和NH₄Cl，以此寫出化學(xué)方程式；
（3）①普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
②碳酸根的水解是分步進(jìn)行的，先水解得到碳酸氫根，進(jìn)一步水解得到二氧化碳；
（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計(jì)算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）NaHCO₃俗稱小蘇打，HCO₃^-水解使NaHCO₃溶液顯堿性，水解方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：小蘇打；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）先向飽和食鹽水通入足量的NH₃，再通入過(guò)量的CO₂得到NaHCO₃沉淀，化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）①普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合后會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，原理方程式為：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液的體積比約是1：6，由1mol的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），在Al³⁺量不變的情況下，碳酸根離子先水解得到碳酸氫根，只能生成HCO₃^-，沒(méi)有CO₂，噴不出泡沫，并且雙水解時(shí)NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，
故答案為：不合理；等濃度、等體積的NaHCO₃與Na₂CO₃相比，和Al₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)時(shí)，NaHCO₃生成的CO₂既快又多；
（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則有：xmol+ymol=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$①
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②
聯(lián)立方程，解得：x=0.05 y=0.05，
故混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為0.05mol×84g/mol=4.2g，NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.2g}{9.2g}$×100%=45.65%，
故答案為：45.65%；
②由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故鹽酸的濃度為$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水解反應(yīng)和混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，難度中等．