15．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
B．醋酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離，在溶液中存在電離平衡，就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．醋酸與水以任意比例互溶，不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．在相同濃度下，醋酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱，可說明醋酸部分電離，由于沒有告訴濃度，則無法判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，濃度未知時(shí)不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；電子數(shù)比是55：128．
（2）已知 9gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占5.6L，則CO的物質(zhì)的量為0.125mol，CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA?-H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2的溶解度最小
B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質(zhì)
D．NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述不正確的是（　　）
A．都是非金屬氧化物
B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：B中無沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產(chǎn)生白色沉淀．
（1）儀器R的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時(shí)間N2，然后啟動(dòng)A中反應(yīng)．“通入一段時(shí)間的N2”的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免O2干擾實(shí)驗(yàn)．
（4）探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系．
①他們提出如下猜想：
猜想1：通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+．
猜想2：通入少量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+．
②請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1和猜想2哪個(gè)合理，完成下列實(shí)驗(yàn)：
提供試劑：溴水、銅粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中，加入銅粉（或BaCl2溶液）若銅粉溶解，溶液變藍(lán)色（或無沉淀），則猜想2正確；若銅粉不溶解（或產(chǎn)生白色沉淀），則猜想1正確
（5）下列可檢驗(yàn)裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液  b．NaOH溶液  c．K3[Fe（CN）6]溶液 d．KSCN溶液和雙氧水
（6）常溫下，實(shí)驗(yàn)完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸（M剩余），所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向一定濃度的Ba（OH）2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c 點(diǎn)滾液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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