物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、CH3COONH4
D、NH4HSO4
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來(lái)分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABCD選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1：1：1：1；
A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；
B、碳酸氫根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較�。�
C、醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較�。�
D、硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；
綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
A、在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B、H2（g）+
1
2
 O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生
D、任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、H2A為二元強(qiáng)酸
B、pH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
D、Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除雜：NaOH（NaHCO3）方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度（mol/L）反應(yīng)后溶液的pH
C（HA）C（NaOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
KW
1×10-9
mol/L
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、CH4、NH3、H2O、三種分子的空間構(gòu)型雖然不同，但中心原子的軌道雜化類型卻相同
B、苯乙烯（）分子中的所有原子，不可能在同一平面內(nèi)
C、質(zhì)譜儀可以測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
D、紅外光譜可以反映有機(jī)化合物中化學(xué)鍵或者官能團(tuán)的相關(guān)信息

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）
A、定容時(shí)俯視液面
B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T(mén)5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（2）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      
b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：
 
．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
物質(zhì)電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式
 
，請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、升高溫度
B、將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

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