Question

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度（mol/L）		反應(yīng)后溶液的pH
	C（HA）	C（NaOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

• A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（Na⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（OH^-）=C（Na⁺）-C（A^-）=

  KW

  1×10-9

  mol/L
• C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（A^-）+C（HA）=0.1 mol/L
• D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（Na⁺）=C（A^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、酸和堿等濃度等體積混合反應(yīng)恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液顯堿性證明，酸是弱酸，酸根離子水解；
B、根據(jù)電荷守恒計(jì)算氫氧根離子濃度；
C、依據(jù)混合后溶液PH=7 常溫下呈中性是弱酸過量，結(jié)合溶液中電荷守恒分析；
D、依據(jù)混合液顯示中性及電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的NOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成NaA的溶液，溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A^-離子水解，其濃度減小，c（Na⁺）＞c（A^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（A^-）=

Kw

1×10-9

mol/Lmol/L-10^-9 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、混合后溶液pH=7 常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和NaA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、混合后溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則：c（Na⁺）=c（A^-），所以混合液中一定滿足：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理進(jìn)行分析解答即可，試題有利于培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．