已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　�。�
A、在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B、H2（g）+
1
2
 O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C、氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發(fā)生
D、任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量
考點：熱化學方程式,吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷．
解答： 解：A．反應放熱，則在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；
B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）+Q1，則Q1＞241.8kJ，故B正確；
C．氫氣燃燒是放熱反應，燃燒需要點燃，需要外界能量引發(fā)反應，故C錯誤；
D．反應熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應熱不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查反應熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學方程式的意義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
 
．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為
 
，該晶體的化學式為
 
．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：
 
．
（6）某電池放電時的總反應為：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應的化合物），寫出該電池放電時正極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結晶水含量的實驗流程圖如下：
        
（1）“操作Ⅰ”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如有下圖，寫出裝置中儀器的名稱：a
 
，b
 

“操作Ⅰ”之前應將塊狀的硫酸銅晶體放在
 
中研碎．
（2）“操作Ⅱ”的操作是
 
，必須在
 
中進行．
（3）判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結晶水的依據(jù)是
 
（填字母）
a．加熱時無水蒸氣  b．膽礬晶體由藍變白  c．固體質(zhì)量不再減少  d．固體質(zhì)量不斷減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B、NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
C、向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
D、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應
B、電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應
C、電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液
D、銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫硫：①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
噸．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，則x=
 
．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
如增大壓強，使反應達到平衡態(tài)，請在圖2中畫出因加壓的反應速率隨時間變化的關系圖．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖3所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持溫度不變），則此平衡將
 
移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）

③甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖4（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
a.0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為
 
；b．44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為
 
；
c．V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為
 
．
（4）甲醇燃料電池結構如圖5所示．其工作時負極電極反應式可表示為
 
．若用此電池電解盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液（以石墨為電極），若兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標準狀況下），理論上消耗甲醇
 
g，此時溶液c（H+）
 
．如果要使溶液復原需加入
 
（填物質(zhì)名稱）
 
g．（假設反應前后體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽油燃料電池的一極通入空氣，另一極通入汽油（以C2H6氣體代表汽油）；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在較高溫度下能傳導O2-．下列對該燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A、多孔電極a是燃料電池的負極
B、生成的水從B口流出，汽油從C口流入
C、在固體電解質(zhì)中，O2-由正極移向負極
D、通入汽油的一極是負極，電極反應為：C2H6+7O2--14e-═2CO2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結論正確的是（　　）
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
A、可能含有的離子是①②⑦
B、肯定含有的離子是①④
C、不能確定的離子是①③⑦
D、肯定沒有的離子是②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、CH3COONH4
D、NH4HSO4

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同步練習冊答案