下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B、少量的金屬鋰保存在煤油中
C、氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D、少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．濃硝酸見(jiàn)光分解，應(yīng)該避光保存；
B．鋰密度密度小于煤油，鋰會(huì)浮在煤油表面；
C．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該使用帶橡皮塞的試劑瓶保存；
D．液溴的保存需要避光保存，溴容易揮發(fā)，需要用水液封．
解答： 解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光容易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故A正確；
B．鋰的密度小于煤油，放入煤油中鋰會(huì)浮在煤油表面，所以金屬鋰不能保存在煤油中，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，保存時(shí)不能使用玻璃塞，可以用帶橡皮塞的試劑瓶保存，故C正確；
D．液溴容易揮發(fā)、有毒，液溴在水中溶解度較小，可以將液溴保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)試劑的化學(xué)性質(zhì)判斷保存方法是否合理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、1molNa+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
B、標(biāo)況下，2.24升CCl4物質(zhì)的量為0.1mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去0.3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為（　�。�
A、0.5 mol
B、0.15 mol
C、0.25 mol
D、0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B、配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、配制1mol?L-1 300mL NaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶
D、可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列正確的是（　�。�
A、c（H+）隨溫度的升高而增大
B、水的電離過(guò)程是放熱的
C、水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
D、在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH─）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是（　�。�
A、分別加入鐵片
B、分別觀察外表
C、分別加入蔗糖
D、分別加入硫酸銅晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中有NA個(gè)CO32-
B、常溫常壓下，22gCO2中共有2NA個(gè)共用電子對(duì)
C、0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、2.8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，若在該分子中增加1個(gè)羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性化合物，它們的陽(yáng)離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄部分現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀；
另取少量B溶液加入氯化鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上信息，完成以下空格：
①化合物A、D分別是（用化學(xué)式表示）
 
；
②寫(xiě)出A+B→白色沉淀的離子方程式：
 
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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