Question

（1）常溫下，將0.15mol?L^-1稀硫酸V₁mL與0.1mol?L^-1 NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，
則V₁：V₂=

 

．（溶液體積變化忽略不計）
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若該溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH

 

7．
②若該溶液由a mol?L^-1 HA溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，且溶液的pH＜7，則a

 

b，溶液中c（Na⁺）

 

c（A^-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是

 

．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）所得溶液的pH值為1，溶液中氫離子濃度為1×10^-1mol?L^-1，說明氫離子過量，根據(jù)題中稀硫酸和氫氧化鈉溶液體積列式計算出V₁：V₂的比值；
（2）①若該溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，兩者恰好完全反應生成單一NaA，如果A^-為強離子呈中性，如果A^-弱離子呈堿性；
②若該溶液由a mol?L^-1 HA溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，且溶液的pH＜7，如果a=b，溶液的PH≥7，而溶液的pH＜7，說明酸比堿的量多；如果溶液M的pH＜7，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒分析；
（3）A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據(jù)酸的強弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．

解答： 解：（1）溶液中氫氧化鈉的物質的量為：V₂×10^-3L×0.1mol/L=V₂×10^-4mol，
稀硫酸的物質的量為：V₁×10^-3L×0.15mol/L×2=3V₁×10^-4mol，
兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×10^-1mol?L^-1，
則有：3V₁×10^-4mol-V₂×10^-4mol=（V₁+V₂）×10^-3L×1×10^-1mol?L^-1=（V₁+V₂）×10^-4mol，
解得：V₁：V₂=1：1，故答案為：1：1；
（2）①若該溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，兩者恰好完全反應生成單一NaA，如果A^-為強離子呈中性，如果A^-弱離子呈堿性，故答案為：≥；
（2）如果a=b，溶液的PH≥7，而溶液的pH＜7，說明酸比堿的量多；如果溶液M的pH＜7，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒分析如果溶液的pH＜7，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知，c（Na⁺）＜c（A^-），故答案為：＞；＜；
（3）A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故正確；
故選AD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確酸的強弱是解本題關鍵，根據(jù)混合溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷溶液的酸堿性，難度中等．