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14.下列實驗原理或操作,正確的是( 。
A.用廣泛pH試紙測得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗后裝液進行滴定
C.將碘水倒入分液漏斗,加入適量苯振蕩后靜置,從分液漏斗下口放出碘的苯溶液
D.常溫常壓下,將15g NO和8g O2混合,所得混合氣體分子總數小于0.5NA

分析 A.pH試紙測定的pH為整數而沒有小數;
B.酸堿中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗;
C.分液時,下層液體從下口倒出,為防止含有雜質,上層液體從上口倒出;
D.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,n(NO)=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol,n(O2)=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,二者恰好反應生成二氧化氮0.5mol,但二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮.

解答 解:A.pH試紙測定的pH為整數而沒有小數,所以廣泛pH試紙不可能測得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2,故A錯誤;
B.酸堿中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗,否則會導致待測液物質的量增大,導致測定結果偏大,故B錯誤;
C.分液時,下層液體從下口倒出,為防止含有雜質,上層液體從上口倒出,苯密度小于水,所以與苯與碘水混合時苯位于上方,應該從分液漏斗上口倒出,故C錯誤;
D.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,n(NO)=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol,n(O2)=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,二者恰好反應生成二氧化氮0.5mol,但二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮,所以導致氣體總物質的量小于0.5mol,則分子數小于0.5NA,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及基本物質分離和提純、誤差分析、pH測定、可逆反應等知識點,明確實驗基本操作方法、物質的性質是解本題關鍵,易錯選項是D,很多同學往往忘記二氧化氮和四氧化二氮之間的轉化而導致錯誤,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應,當n(OH-):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.CuCl2溶液與NaHS溶液反應,當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C.Cl2與FeBr2溶液反應,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
D.Fe與稀硝酸反應,當n(Fe):n(HNO3)=3:8時,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.NA為阿伏加德羅常數的值,下列物質所含粒子數為0.2NA的是( 。
①標準狀況下,2.24L Cl2中含有的共價鍵數
②常溫下,2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數
③100mL 1.0mo1•L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數
④標準狀況下,2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應時轉移的電子數
⑤3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數
⑥3.9g Na2O2晶體中所含的離子總數.
A.②③⑥B.②⑤C.③⑤⑥D.④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.幾種物質之間的轉化關系如圖所示,A可作工業(yè)生產D的原料,B為非金屬單質,F為常見的紅棕色油漆顏料的主要成分,A、C、D、E中含有同一種元素.

回答下列問題:
(1)現有1molA參加反應,假設各步反應均完全,生成E的質量為466.0g,生成F的質量為80.0g,則A的化學式為FeS2,反應①的化學方程式為:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
(2)寫出反應②的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,反應一段時間后所得溶液的PH值將減少(填“增大”、“減少”、或“不變”);寫出反應③的離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(3)在高溫條件下,向一個密閉容器中投入1mol C 和2mol B,反應⑥進行一段時間后達到平衡狀態(tài),測得C的轉化率為86.0%,放出熱量為a KJ,則此條件下C與B反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)△H=-2.3aKJ•mol-1;這時容器內混合氣體的平均相對分子質量為49.8g/mol.(精確到0.1)
(4)在實際工業(yè)生產中反應 ⑦是用水吸收I制得D的嗎?不是(填“是”或“不是”),如果不是,應用98.3%的濃硫酸吸收(如果是,此項不填).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.烴A(C10H16),叫ɑ-非蘭烴,與A相關反應如下:

已知:(1)
(2)
(1)F的分子式為C10H20
(2)B中含氧官能團的名稱為羰基、羧基.
(3)含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有4種(不考慮手性異構)
(4)B→D,D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應.
(5)E為含六元環(huán)的化合物,寫出D→E的化學方程式:2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O.
(6)A的結構簡式為,A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有3種(不考慮立體異構).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作,通過觀察到的實驗現象得出的結論正確的是
操作現象結論
A①滴加稀HNO3
  ②滴加BaCl2溶液
無明顯現象
白色沉淀
原溶液一定含Ag+
B滴加稀鹽酸有大量氣泡產生原溶液一定含CO32-
C①滴加稀HCl
   ②滴加AgNO3溶液
無明顯現象
白色沉淀
原溶液一定含Cl-
D   ①加KSCN溶液
②滴加氯水
無明顯現象
溶液呈紅色
原溶液一定含Fe2+
(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去):A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D;
I、若A是一種單質為淡黃色固體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則
(1)將B通入KMnO4溶液的現象為:溶液褪色;體現B的還原性(填“氧化性”“還原性”“漂白性”);
(2)請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃)=SO2↑+CuSO4+2H2O;此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為:1:2;
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,則
(1)請寫出實驗室制備A的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請寫出C→D的離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑.
(2)工業(yè)上用A制取B的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O.
(3)NO2是一種空氣污染物,將其通入Na2CO3溶液進行尾氣處理,可以得到NaNO2和另外兩種常見物質(其中一種為氣體),這一反應的化學方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源.已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量.下列說法中錯誤的是(  )
A.該反應中肼作還原劑
B.液態(tài)肼的燃燒熱△H為-641.6kJ•mol-1
C.該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D.肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.6kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應,推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應,因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去).已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子還原,例如:PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl.反應生成黑色的金屬鈀,此反應也可用來檢測微量CO的存在.

請回答下列問題:
(1)通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,為了使制氣裝置能“隨開隨用,隨關隨!,上圖A處應選用的裝置是Ⅲ(填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要制取干燥、純凈的CO2,裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4
(2)裝入藥品后,在點燃酒精噴燈前,必須進行的操作是打開裝置III中導氣管活塞待裝置E(填寫字母)中出現澄清的石灰水變渾濁現象時,再點燃酒精噴燈,這步操作的目的是排出該裝置中的空氣.
(3)假設CO2氣體為足量,在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況,請分析并回答問題:
①若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質,取少量固體生成物與鹽酸反應后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C.
②若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質,取少量該固體與鹽酸反應后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式(需注明正確的反應條件)是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO.

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