A. | 用廣泛pH試紙測得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 | |
B. | 酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗后裝液進行滴定 | |
C. | 將碘水倒入分液漏斗,加入適量苯振蕩后靜置,從分液漏斗下口放出碘的苯溶液 | |
D. | 常溫常壓下,將15g NO和8g O2混合,所得混合氣體分子總數小于0.5NA |
分析 A.pH試紙測定的pH為整數而沒有小數;
B.酸堿中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗;
C.分液時,下層液體從下口倒出,為防止含有雜質,上層液體從上口倒出;
D.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,n(NO)=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol,n(O2)=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,二者恰好反應生成二氧化氮0.5mol,但二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮.
解答 解:A.pH試紙測定的pH為整數而沒有小數,所以廣泛pH試紙不可能測得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2,故A錯誤;
B.酸堿中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗,否則會導致待測液物質的量增大,導致測定結果偏大,故B錯誤;
C.分液時,下層液體從下口倒出,為防止含有雜質,上層液體從上口倒出,苯密度小于水,所以與苯與碘水混合時苯位于上方,應該從分液漏斗上口倒出,故C錯誤;
D.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,n(NO)=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol,n(O2)=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,二者恰好反應生成二氧化氮0.5mol,但二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮,所以導致氣體總物質的量小于0.5mol,則分子數小于0.5NA,故D正確;
故選D.
點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及基本物質分離和提純、誤差分析、pH測定、可逆反應等知識點,明確實驗基本操作方法、物質的性質是解本題關鍵,易錯選項是D,很多同學往往忘記二氧化氮和四氧化二氮之間的轉化而導致錯誤,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液與燒堿溶液反應,當n(OH-):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O | |
B. | CuCl2溶液與NaHS溶液反應,當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑ | |
C. | Cl2與FeBr2溶液反應,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl- | |
D. | Fe與稀硝酸反應,當n(Fe):n(HNO3)=3:8時,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑥ | B. | ②⑤ | C. | ③⑤⑥ | D. | ④⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
操作 | 現象 | 結論 | |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 白色沉淀 | 原溶液一定含Ag+ |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產生 | 原溶液一定含CO32- |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 無明顯現象 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
D | ①加KSCN溶液 ②滴加氯水 | 無明顯現象 溶液呈紅色 | 原溶液一定含Fe2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應中肼作還原劑 | |
B. | 液態(tài)肼的燃燒熱△H為-641.6kJ•mol-1 | |
C. | 該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小 | |
D. | 肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.6kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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