Question

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2N_A的是（　�。�
①標準狀況下，2.24L Cl₂中含有的共價鍵數(shù)
②常溫下，2L pH=13的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)
③100mL 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂溶液中含有的氧原子數(shù)
④標準狀況下，2.24L Cl₂與足量的NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
⑤3.2gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
⑥3.9g Na₂O₂晶體中所含的離子總數(shù)．

• A． ②③⑥
• B． ②⑤
• C． ③⑤⑥
• D． ④⑥

Answer 1

分析 ①求出標準狀況下，2.24L Cl₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣中含1mol共價鍵來分析；
②常溫下，pH=13的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-的濃度為0.1mol/L，然后根據(jù)物質(zhì)的量n=CV；
③100mL 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂溶液中除了偏鋁酸鈉，水也含氧原子；
④求出標準狀況下，2.24L Cl₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應來分析；
⑤O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成；
⑥求出3.9g Na₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol陰離子構(gòu)成．

解答 解：①標準狀況下，2.24L Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵即0.1N_A個，故①錯誤；
②常溫下，pH=13的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-的濃度為0.1mol/L，故氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，即0.2N_A個，故②正確；
③100mL 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂溶液中除了偏鋁酸鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.2N_A個，故③錯誤；
④標準狀況下，2.24L Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，故④錯誤；
⑤O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，個數(shù)為0.2N_A個，故⑤正確；
⑥3.9g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol陰離子，故0.05mol過氧化鈉中含0.15mol離子即0.15N_A個，故⑥錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．