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【題目】常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g /cm3，求：

(1)該溶液中CuSO4的物質的量 _______________mol

(2)溶液的體積_____________mL

(3)該溶液中CuSO4的物質的量濃度_________mol

(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___mL

【答案】0.05 33.3 1.5 30

【解析】

(1)根據守恒溶液中CuSO4的物質的量等于CuSO45H2O的物質的量。

(2)根據溶液質量除以溶液密度得到溶液的體積。

(3)根據公式計算溶液中CuSO4的物質的量濃度。

(4)根據稀釋前后溶液的物質的量不變建立關系。

(1)該溶液中CuSO4的物質的量；故答案為：0.05。

(2)溶液的體積；故答案為：33.3。

(3)該溶液中CuSO4的物質的量濃度；故答案為：1.5。

(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 molL1的稀溶液，根據稀釋前后溶液的物質的量不變建立關系式，解得，因此稀釋后溶液的體積是30 mL，故答案為：30。

練習冊系列答案

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上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（）

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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

（2）現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數字）

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數最小的是容器___________。（填序號）

（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

D．CO還原PbO2的反應△H＞0

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式_________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為____。

（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。

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(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是_________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有______________，_____________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是______________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：______________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

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②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結果_____________________。