【題目】在標準狀況下，1.5molCO2的體積為____L；2molO2質(zhì)量為____g；將20gNaOH的物質(zhì)的量為_______mol，將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為___mol/L。

【答案】33.6 64 0.5 5

【解析】

利用公式V=nVm，可求出在標準狀況下，1.5molCO2的體積；利用公式m=nM ，可求出2molO2質(zhì)量；利用公式，可求出20gNaOH的物質(zhì)的量；利用公式c=，可求出100ml溶液的濃度。

在標準狀況下，1.5molCO2的體積V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；2molO2質(zhì)量m=nM =2mol×32g/mol=64g；20gNaOH的物質(zhì)的量=0.5mol；100ml溶液的濃度c==5mol/L。答案為：33.6；64；0.5；5。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Hf元素有多種核素，其中Hf是一種新合成的核素。下列關(guān)于的敘述中不正確的是（ ）

A.該核素的質(zhì)子數(shù)是72B.該核素的中子數(shù)是113

C.該核素的核外電子數(shù)是72D.該元素的相對原子質(zhì)量是185

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g /cm3，求：

(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量 _______________mol

(2)溶液的體積_____________mL

(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________mol

(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)進行分類（填序號）

①O2與O3

②126C與136C

③白磷與紅磷

④冰與水

⑤H2、D2、T2

⑥乙醇與二甲醚

⑦和

（1）互為同位素的是_____________

（2）互為同素異形體的是___________

（3）互為同分異構(gòu)體的是_________

（4）屬于同一化合物的是___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_______________________________。

(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，請結(jié)合實驗回答下列問題:

(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________g。

(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。

①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。

②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。

(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響（填 “偏高”“偏低”或“無影響”）。

①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；

②定容時俯視刻度線:__________；

③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)

A．充入CO，使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

(4)反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為

A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1

C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案