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【題目】標準狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）

A.物質的量：④＜①＜③＜②B.體積：④＜①＜②＜③

C.質量：④＜①＜③＜②D.氫原子個數：②＜④＜③＜①

【答案】B

【解析】

A. 物質的量：①6.72L CH4的物質的量；②3.01×1023 HCl分子的物質的量；③13.6g H2S 的物質的量；④0.2mol NH3；因此物質的量大小關系為④＜①＜③＜②，故A正確；

B. 標準狀況下，四者都為氣體，氣體物質的量越大，體積越大，根據A選項得出氣體體積大小關系為：④＜①＜③＜②，故B錯誤；

C. 質量：①6.72L CH4的物質的量，；②3.01×1023 HCl分子的物質的量，③13.6g H2S；④0.2mol NH3，，因此質量大小關系為：④＜①＜③＜②，故C正確；

D. 氫原子個數：①6.72L CH4的物質的量，N(H) = 4n(CH4)NA =4×0.3mol×NA mol1= 1.2NA；②3.01×1023 HCl分子的物質的量，N(H) = n(HCl)NA =0.5mol×NA mol1= 0.5NA；③13.6g H2S的物質的量，N(H) = 2n(H2S)NA =2×0.4mol×NA mol1= 0.8NA；④0.2mol NH3，N(H) = 3n(NH3)NA =3×0.2mol×NA mol1= 0.6NA；因此氫原子個數大小關系為：②＜④＜③＜①，故D正確。

答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】根據實驗室制備氯氣的裝置（如下），回答下列問題；

(1)儀器A 和 B名稱___________ ；____________

(2)寫出B中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________

(3)裝置C的作用__________________________________________

(4)裝置D的作用________________________________________________

(5)檢驗E中氯氣已經收集滿的方法_________________________________________

(6)寫出F中發(fā)生的反應方程式______________________________________________

(7)每生成0.5mol氯氣轉移________________個電子

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>X> Y

B.非金屬性：R>W> Z

C.X、Z對應的含氧酸均為強酸

D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高

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【題目】（1）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

資料卡片

物質

熔點

沸點

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

I. 將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。

II. 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV. TiO2·xH 2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。

②III中反應的化學方程式是____________________________________________。

③如IV在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________（填儀器編號）中加熱。

（2）根據廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是________________。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現廢水中的c(HCO)越大，凈水效果越好，這是因為______________。

③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達到了排放標準__（填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應的C12 與CN-的物質的量之比為5︰2，則該反應的離子方程式為__________。

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【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式__________。

（4）指出裝置E的錯誤_________。

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【題目】常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g /cm3，求：

(1)該溶液中CuSO4的物質的量 _______________mol

(2)溶液的體積_____________mL

(3)該溶液中CuSO4的物質的量濃度_________mol

(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___mL

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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_______________________________。

(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______________。

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【題目】根據如圖回答，下列說法不正確的是

A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵

B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變

C. 燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋4H＋2H2O

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

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