工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．達平衡時,CH4( g)的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1
D．當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應(yīng)到達平衡

D

解析試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進行到10min時達到平衡狀態(tài)，氫氣和水蒸氣的平衡濃度均是0.75mol/L，因此消耗水蒸氣的濃度是1mol/L－0.75mol/L＝0.25mol/L，則：
CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g)
起始濃度（mol/L）  1       1        0       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.25    0.25     0.25    0.75
平衡濃度（mol/L） 0.75    0.75     0.25    0.75
所以達平衡時,CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%，A不正確；
0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝＝0.025 mol?L－1·min-1，B不正確；
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝=＝0.1875 mol2?L－2，C不正確；
CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率方向相反，因此當(dāng)二者相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。
考點：考查可逆反應(yīng)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計算以及平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③。

A．t2～t3時間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
D．t4時刻改變的條件是減小壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是

A．光照一段時間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min
 		n(A)/mol
 		n(B)/ mol
 
0
 		1.00
 		1.20
 
10
 		0.50
 		 
 
30
 		 
 		0.20
 
 
下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉紅色             藍色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是       （  ）

A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
丁
密閉容器體積/L
2
2
2
1
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1           B．z＝3 
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%                D．C的體積分數(shù)為28.6%

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