T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min
 		n(A)/mol
 		n(B)/ mol
 
0
 		1.00
 		1.20
 
10
 		0.50
 		 
 
30
 		 
 		0.20
 
 
下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

BC

解析試題分析：A、前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(C)＝2v(A)＝0.5/2/10="0.025" mol·L－1·min－1，錯誤；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可以推測在30分鐘時達到平衡，此時平衡常K=0.1/(0.4)*(0.4)2=25/1.6<20，說明溫度為T2℃時，降低溫課平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，所以正反應應該是吸熱反應
考點：考查反應速率計算和化學平衡中的相關(guān)計算和平衡移動問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是 

A．x的值為2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡常數(shù)為1/3
D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是      
A．當v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．達平衡時,CH4( g)的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1
D．當CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
⑥若反應A(g)="2" B (g) 正反應的活化能為EakJ·mol-1,逆反應的活化能為EbkJ·mol-1,則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是

A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)
B．若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)
C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)
D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（   ）
①已達平衡的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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