已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol—1,向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2和t4時刻分別只改變一個條件(溫度或壓強(qiáng)),反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示,下列說法正確的是

注:t1~t2、t3~t4、t5之后各時間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。

A.t2~t3時間段,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.平衡狀態(tài)①和②,平衡常數(shù)K值相同
C.平衡狀態(tài)①和②,SO2轉(zhuǎn)化率相同
D.t4時刻改變的條件是減小壓強(qiáng)

B

解析試題分析:A項(xiàng),t2時刻砸瞬間變大后逐漸減小達(dá)平衡狀態(tài),所以平衡向正反應(yīng)方向移動;B項(xiàng),平衡狀態(tài)①變?yōu)棰谟蓈瞬間變大可知可能是升高溫度和增大壓強(qiáng)所致,若升高溫度,則平衡向吸熱方向移動,即逆向移動,不符,若增大壓強(qiáng),則平衡向氣體分子數(shù)之和減小的方向移動,符合,所以溫度不變,平衡狀態(tài)①和②的平衡常數(shù)相同;C項(xiàng),由平衡①變?yōu)棰,平衡向正反?yīng)方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率變大;D項(xiàng),t4時刻改變的條件是可能是降溫或降壓,若降溫,則平衡正向移動,v逐漸變小,符合,若降壓,則平衡逆向移動,v逐漸變大,不符。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,考查考生讀圖能力、分析問題能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:
  
下列說法正確的是
A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1 ·min-1
B.x=1,若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
C.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

下列說法不正確的是

A.當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)=v(CO)時,表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.其他條件不變時,增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C.使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率,同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D.同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時,容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下,往a、b兩容器中各注人1 mol三氧化硫,a、b兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同,分別保持恒容和恒壓,發(fā)生以下反應(yīng): 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時間(t)變化的示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H <0
反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是

A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)
A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol1,某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

容器編號
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反應(yīng)時間/min
反應(yīng)速率

0.06
0.60
0.10
t1
v(正)=v(逆)

0.12
1.20
0.20
t2
 

0.32
1.0
0
0
 

0.12
0.30
 
 
v(正)=v(逆)
 
下列說法正確的是 (   )
A.容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 mol·L1·min1
B.t2時容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ
D.容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92kJ/mol,若只改變下列一個條件,一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(   )

A.升高溫度 B.增大容器體積 
C.降低c(NH3D.將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H>0,在一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g),測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.達(dá)平衡時,CH4( g)的轉(zhuǎn)化率為75%
B.0~10 min 內(nèi),v(CO)=0.075 mol?L1·min-1
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1875 mol?L1
D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等,反應(yīng)到達(dá)平衡

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同步練習(xí)冊答案