已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol—1,向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2和t4時刻分別只改變一個條件(溫度或壓強(qiáng)),反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示,下列說法正確的是
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各時間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。
A.t2~t3時間段,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
B.平衡狀態(tài)①和②,平衡常數(shù)K值相同 |
C.平衡狀態(tài)①和②,SO2轉(zhuǎn)化率相同 |
D.t4時刻改變的條件是減小壓強(qiáng) |
B
解析試題分析:A項(xiàng),t2時刻砸瞬間變大后逐漸減小達(dá)平衡狀態(tài),所以平衡向正反應(yīng)方向移動;B項(xiàng),平衡狀態(tài)①變?yōu)棰谟蓈正瞬間變大可知可能是升高溫度和增大壓強(qiáng)所致,若升高溫度,則平衡向吸熱方向移動,即逆向移動,不符,若增大壓強(qiáng),則平衡向氣體分子數(shù)之和減小的方向移動,符合,所以溫度不變,平衡狀態(tài)①和②的平衡常數(shù)相同;C項(xiàng),由平衡①變?yōu)棰,平衡向正反?yīng)方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率變大;D項(xiàng),t4時刻改變的條件是可能是降溫或降壓,若降溫,則平衡正向移動,v正逐漸變小,符合,若降壓,則平衡逆向移動,v正逐漸變大,不符。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,考查考生讀圖能力、分析問題能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:
下列說法正確的是
A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1 ·min-1
B.x=1,若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
C.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
下列說法不正確的是
A.當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時,表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) |
B.其他條件不變時,增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小 |
C.使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率,同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率 |
D.同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時,容器內(nèi)溫度可能保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,往a、b兩容器中各注人1 mol三氧化硫,a、b兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同,分別保持恒容和恒壓,發(fā)生以下反應(yīng): 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時間(t)變化的示意圖為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同 |
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示 |
C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 |
D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H <0
反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是
A.增加壓強(qiáng) | B.降低溫度 | C.增大CO 的濃度 | D.更換催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH ="+100" kJ·mol-1,某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應(yīng)時間/min | 反應(yīng)速率 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | | | v(正)=v(逆) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,若只改變下列一個條件,一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )
A.升高溫度 | B.增大容器體積 |
C.降低c(NH3) | D.將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H>0,在一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g),測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.達(dá)平衡時,CH4( g)的轉(zhuǎn)化率為75% |
B.0~10 min 內(nèi),v(CO)=0.075 mol?L-1·min-1 |
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1875 mol?L-1 |
D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等,反應(yīng)到達(dá)平衡 |
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