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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

A

解析試題分析：A、X的轉化率為0.05/0.1×100%=50％，正確；B、三種物質的濃度變化量之比為1:3:2，反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值，正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關，錯誤；D、平衡常數(shù)只與溫度有關，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確。
考點：考查轉化率、平衡常數(shù)及其影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)
A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol－1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反應時間/min
反應速率
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0.12
1.20
0.20
t2
 
Ⅲ
0.32
1.0
0
0
 
Ⅳ
0.12
0.30
 
 
v(正)=v(逆)
 
下列說法正確的是 (   )
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．達平衡時,CH4( g)的轉化率為75%
B．0～10 min 內，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1
D．當CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kb=Kw
⑥若反應A(g)="2" B (g) 正反應的活化能為EakJ·mol-1,逆反應的活化能為EbkJ·mol-1,則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是

A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)>φ(N)
B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)>α(N)
C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)>c(N)
D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol－1
B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，化學反應方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應發(fā)生，溫度必須(　　)

A．高于或等于409KB．低于136K
C．高于136K而且低于409KD．任意溫度

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