Question

關(guān)于常溫下0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1
• B、該溶液的pH＜13
• C、溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）+c（Na⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：CH₃COONa是強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，醋酸根離子水解程度較小，該溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒解答．

解答： 解：A．CH₃COONa是強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解而促進水電離，所以水電離出來的c（OH^-）＞1.0×10^-7mol?L^-1，故A錯誤；
B．CH₃COO^-水解但程度較小，所以該溶液的pH＜13，故B正確；
C．CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）=c（Na⁺），所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜c（Cl^-）+c（Na⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意鹽類水解程度較小，為易錯點．