Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、將0.1 molFeCL₃溶液于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e³⁺離子數(shù)目為0.1 N_A
• B、1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10N_A
• C、常溫、常壓下，4.6 g NO₂和N2O₄混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
• D、在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．三價鐵離子為弱堿陽離子，在水中部分發(fā)生水解；
B．1個羥基含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子；
C．NO₂和N₂O₄組成的混合氣體的最簡式為NO₂，根據(jù)質量守恒定律及二者的最簡式計算出含有的氧原子數(shù)目；
D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，鐵元素化合價不是+3價．

解答： 解：A．三價鐵離子為弱堿陽離子，在水中部分發(fā)生水解，所以0.1 molFeCL₃溶液于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e³⁺離子數(shù)目小于0.1 N_A，故A錯誤；
B．1 mol的羥基含電子數(shù)均為9N_A，1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10N_A，故B錯誤；
C．4.6gNO₂和N₂O₄組成的混合氣體含有0.1mol最簡式NO₂，0.1mol最簡式NO₂中含有0.2mol氧原子，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．鐵和水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，鐵元素化合價為+

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價，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目小于3N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了有關阿伏伽德羅常數(shù)的應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量、物質的量濃度之間的關系，注意掌握標況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意鐵與水蒸氣反應生成的產物，題目難度不大．