Question

8．三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素	A	B	C
結(jié)構(gòu)信息	基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氫化物分子結(jié)合一個H⁺形成陽離子后，其鍵角變大（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄，
（4）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖
可簡單表示如圖1：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵F．非極性共價鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖2中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“•”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵是①③④（填寫序號）．

Answer 1

分析 A的基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，得到A的基態(tài)電子排布式1s²2s²2p³，為N元素；B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子，即有兩個未成對的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素；C態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價，說明最外層有1或2個電子，如為2，則為Zn，但化合價只有+2價，則應(yīng)為[Ar]3d¹⁰4s¹，即Cu元素，
（1）B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子，即有兩個未成對的電子，則電子數(shù)為16；
（2）在氨水中，由于N和O的非金屬性較強，可形成氫鍵；N的氫化物分子結(jié)合一個H⁺形成陽離子后，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角變大；
（3）硫酸銅溶液中逐滴加入過量氨水溶液，生成的配合物為[Cu（NH₃）₄]SO₄；
（4）根據(jù)膽礬晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，在晶體中水分子與銅離子之間是配位鍵，氫氧之間是極性共價鍵，硫酸根和銅離子之間為離子鍵，水分子與水分子之間有氫鍵；
（5）①為氨氣②為乙炔③為甲烷，④為水．

解答 解：A的基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，得到A的基態(tài)電子排布式1s²2s²2p³，為N元素；B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子，即有兩個未成對的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素；C態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價，說明最外層有1或2個電子，如為2，則為Zn，但化合價只有+2價，則應(yīng)為[Ar]3d¹⁰4s¹，即Cu元素，
（1）B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子，即有兩個未成對的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）在氨水中，由于N和O的非金屬性較強，可形成氫鍵，溶液中存在的氫鍵有：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-等，N的氫化物分子結(jié)合一個H⁺形成陽離子后，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角變大，
故答案為：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-；變大；
（3）硫酸銅溶液中逐滴加入過量氨水溶液，生成的配合物為[Cu（NH₃）₄]SO₄；
故答案為：[Cu（NH₃）₄]SO₄；
（4）根據(jù)膽礬晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，在晶體中水分子與銅離子之間是配位鍵，氫氧之間是極性共價鍵，硫酸根和銅離子之間為離子鍵，水分子與水分子之間有氫鍵，
故答案為：ABCE；
（5）①為氨氣②為乙炔③為甲烷，④為水，其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以sp³雜化形成化學(xué)鍵；
故答案為：①③④．

點評 本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，題目涉及電子排布式、氫鍵、配位鍵以及雜化類型等知識，難度中等，注意氫鍵的形成特點和配位鍵的形成．