Question

19．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．
根據(jù)（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種可溶性鹽，則給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄；Na⁺對應CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．

解答 解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄，Na⁺對應CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；由于C鹽是藍色的，所以A為CuSO₄；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，所以A為BaCl₂，
根據(jù)分析可知，A為BaCl₂，B為AgNO₃，C為CuSO₄，D為Na₂CO₃，
故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．