Question

17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B 同周期第一電離能最小的主族元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi   BNa  CPDN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH；用元素符號表示D所在周期電負性最大的元素是F．
（3）2molD₂中含2molσ鍵、4molπ鍵．
（4）E元素在周期表的第四周期，第VIII族．
（5）畫出D的核外電子軌道表示式．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，x=2，則A核內質子數(shù)是14，為Si元素；B 同周期第一電離能最小的主族元素，則B是Na元素；C的最外層有三個成單電子，則C是P元素，C和D同一主族且為短周期元素，則D是N元素；
E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素，再結合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，x=2，則A核內質子數(shù)是14，為Si元素；B 同周期第一電離能最小的主族元素，則B是Na元素；C的最外層有三個成單電子，則C是P元素，C和D同一主族且為短周期元素，則D是N元素；
E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是Si、Na、P、N元素，故答案為：Si；Na；P；N；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素金屬性最強的是Na，則其最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，則D所在周期電負性最大的元素是F，
故答案為：NaOH；F；
（3）D是N元素，氮氣結構式為N≡N，每個氮氣分子中含有1個σ鍵2個π鍵，2molD₂中含2molσ鍵、4molπ鍵，故答案為：2mol；4mol；
（4）E是Fe元素，E元素在周期表的第四周期，第VIII族，
故答案為：四；VIII；
（5）D為N元素，D的核外電子軌道表示式，故答案為：．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，為高頻考點，涉及元素推斷、元素周期律、位置結構、原子結構等知識點，明確物質結構和性質關系、元素周期律內涵是解本題關鍵，注意軌道表示式的書寫方法，題目難度不大．