16．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．H2SC．CCl4D．BF3

分析 ABn型化合物中A的族序數(shù)+n=8時滿足所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，氫化物除外，以此來解答．

解答 解：A．BeCl2中2+2=4，則Be不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．H2S分子中H為2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．CCl4中，C元素位于第ⅣA族，則4+4=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C選；
D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷是解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意H滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol•L-1•min-1．
（3）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：反應物的性質(zhì)；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　�。�
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物．
A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是（　�。�
A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl-
B．實驗②證明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
C．實驗③的溶液中含有+微粒
D．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為10℃，可用于飲用水凈化．某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應．回答下列問題：
I．ClO2的制備
己知：在強酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2．
（1）反應過程中圓底燒瓶內(nèi)會看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，將反應后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）裝置B中反應的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
（4）裝置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2與Na2S的反應
（5）將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產(chǎn)物．
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量1中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸．品紅始終不褪色①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量1中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．有白色沉淀生成有Cl-生成
（6）C1O2與Na2S反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于飲用水凈化時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗．
【反應原理】（1）完成圖1中的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
若要生成標況下5.6L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA個．
【制取氣體】
（2）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后，燒瓶中殘留的固體是石英（SiO2）．
（5）如圖3，寫出D中反應的化學方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

（3）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2的導管的b接口連接（填“b”或“c”）
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl3．
【聯(lián)系實際】
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B．加入過量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C．加入過量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D．加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．①與②兩溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，則V1＞V2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．

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同步練習冊答案