Question

5．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	鹽酸

• A． ③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
• B． ①與②兩溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）
• C． 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
• D． V₁L①和V₂L④溶液混合后，若pH=7，則V₁＞V₂

Answer 1

分析 醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH和HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸、NaOH和氨水，醋酸的濃度大于鹽酸、氨水的濃度大于NaOH，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，但弱酸弱堿的酸堿性減弱，據(jù)此分析．

解答 解：A、醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸酸性減弱，鹽酸中加入醋酸鈉固體，能夠反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，PH增大，故A正確；
B、①與②兩溶液中，PH相同說明溶液中氫氧根離子濃度相同，則c（NH₄⁺）=c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C、分別加水稀釋10倍，NaOH溶液和鹽酸的pH變?yōu)?0和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C正確；
D、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的鹽酸與氨水等體積混合，溶液顯堿性，V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，則V₁＞V₂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點(diǎn)、酸堿混合溶液氫離子濃度的計(jì)算方法分析解答，題目難度中等．