Question

6．（1）CuSO₄的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實驗室在配制CuSO₄的溶液時，常將CuSO₄固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）CuSO₄是強酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止CuSO₄水解，所以配制CuSO₄溶液時將CuSO₄先溶于較濃的硫酸中，然后稀釋，據(jù)此分析解答；
（2）HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃．

解答 解：（1）CuSO₄是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，水解后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7；為防止CuSO₄水解，所以配制CuSO₄溶液時將CuSO₄先溶于較濃的硫酸中，抑制其水解，然后稀釋，
故答案為：酸；＜；抑制；
（2）HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

點評 本題考查鹽類水解，根據(jù)鹽類水解特點“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定溶液酸堿性，會正確書寫水解方程式，題目難度不大．