Question

4．實驗：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na₂S溶液、飽和Na₂SO₄溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是（　�。�

• A． 實驗②證明了①的濾液中含有Ag⁺，由此推斷①的濾液中也含有Cl^-
• B． 實驗②證明了K_ap（AgCl）＜K_ap（Ag₂SO₄）
• C． 實驗③的溶液中含有⁺微粒
• D． 由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

Answer 1

分析 ①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，產(chǎn)生AgCl沉淀；分別取少量①的濾液，濾液中為飽和的AgCl的溶液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na₂S溶液、飽和Na₂SO₄溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清，前者出現(xiàn)的渾濁應(yīng)為Ag₂S沉淀；取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生了銀氨溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．實驗②中向飽和的AgCl溶液中分別加入了等濃度等體積的飽和Na₂S溶液、飽和Na₂SO₄溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清，前者出現(xiàn)的沉淀為Ag₂S，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，由此證明了證明了①的濾液中含有Ag⁺，由此推斷①的濾液中也含有Cl^-．故A正確；
B．實驗②中前者產(chǎn)生了Ag₂S沉淀，后者沒產(chǎn)生Ag₂SO₄，可見AgCl比Ag₂SO₄難溶，可以證明K_ap（AgCl）＜K_ap（Ag₂SO₄）．故B正確；
C．實驗③中，取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，反應(yīng)產(chǎn)生了銀氨溶液，因此溶液中含有粒子為$Ag（N{H}_{3}）_{2}^{+}$．故C正確；
D．①中的沉淀為AgCl沉淀，實驗③時由于加入了氨水，產(chǎn)生了配合物而溶解了沉淀，不是因為堿性．故D錯誤．
故選D．

點評 本題考察了沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化，溶度積常數(shù)的簡單應(yīng)用，銀氨溶液的制備．需注意，沉淀的轉(zhuǎn)化是一般是轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．