Question

7．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A₂屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 五種元素中B元素的金屬性最強(qiáng)
• B． 元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A₂D＞AE
• C． 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞減
• D． 元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：B＞D＞E

Answer 1

分析 五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A₂屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A₂屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，
A．五種元素中，Na（B）位于ⅠA族，其金屬性最強(qiáng)，故A正確；
B．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A₂D＜AE，故B錯(cuò)誤；
C．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．