Question

18．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{（1.2-0.41）mol}{1L}$=0.79mol/L；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{1L}}{10s}$=0.158mol/（L•s），故答案為：0.158；
（2）X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{（1.2-0.41）mol}{1L}$=0.79mol/L，故答案為：0.79；
（3）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，10min達(dá)到平衡，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．