Question

17．下列屬于非極性分子的是（　�。�

• A． H₂O₂
• B． CH₃Cl
• C． SO₃
• D． NH₃

Answer 1

分析 同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；
分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子，
非金屬單質(zhì)一般為非極性分子，以此解答該題．

解答 解：A．H₂O₂中含有極性鍵，兩個(gè)O-H鍵不在一個(gè)平面上，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃Cl分子是四面體正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故C正確；
D．NH₃含有H-N極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系來(lái)分析解答即可，難度不大．．