Question

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：     ；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程：                                       
（4）寫出題中生成M的化學(xué)方程式                                

Answer 1

（1）第三周期第ⅣA族；離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；（2）H₂O>NH₃>SiH₄；H₂O₂的電子式：
（3）H₂O的形成過程：（4）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

解析試題分析：根據(jù)題意可得：A是H，B是N；C是O；D是Na；E是Si。（1）Si元素核外電子排布是2、8、4，在周期表中的位置是位于第三周期第ⅣA族；化合物M是NH₄NO₃,是離子化合物。在陽離子和陰離子中都含有極性共價(jià)鍵，所以在該化合物中含有離子鍵和減小共價(jià)鍵。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于非金屬性O(shè)>N>Si，所以O(shè)、N、Si形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O>NH₃>SiH₄；O與H形成的18e^－化合物H₂O₂的電子式是；（3）H₂O的形成過程電子式表示是：；（4）生成M NH₄NO₃的化學(xué)方程式是NH₃+HNO₃=NH₄NO₃。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)、電子式的表示、形成過程及方程式的書寫的知識。