Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                   ，
A元素與D元素形成化合物的電子式是                      。
（3）F的元素符號(hào)是             。
（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是                ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是              。
（5）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                            。
Ⅱ、（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

（1）鈉(1分) 三 ⅡA (1分)
（2）鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖(1分)溴化鈉電子式 (1分)
（3）He (1分) 
（4）  NaOH (1分)   HBrO4 (1分)  HF   (1分)
（5）Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O (3分)
Ⅱ、邊界(1分)分界線(1分) F(1分) Cs(1分)

解析試題分析：在同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。據(jù)題意可知A為鈉B為鎂C為鋁。由室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體可知D為溴、E為硫.由F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體可知F應(yīng)為氦。由G是除氫外原子半徑最小的元素可知G應(yīng)為氟。
考點(diǎn)：考查元素周期表相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1907年2月2日，享譽(yù)世界的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫因心肌梗塞與世長(zhǎng)辭，那一天距離他的73歲生日只有六天。門捷列夫在科學(xué)界的主要貢獻(xiàn)是

A．發(fā)現(xiàn)色盲現(xiàn)象B．發(fā)現(xiàn)元素周期律
C．發(fā)明硝酸甘油炸藥D．發(fā)現(xiàn)了放射性元素釙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（18分）（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期_________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)_____________填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。
（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是         ，②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是        ，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是     ，④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為                。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為                   。
（4）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出題中生成M的化學(xué)方程式                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。
（2）由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號(hào))。
a． MnO2 b． FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為　　　　。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 　  。
Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)          b．既有氧化性,又有還原性
c．既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵 d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_______________，在周期表中屬于___________區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為____（填序號(hào)）。其空間利用率為____。
（3） MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________（填A(yù)或B或C）。
（4）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96. 5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體；
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
（5）+3價(jià)M的配合物中，配體是___________，與C2O42－互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請(qǐng)同答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式        ，Y2X2的電子式         。
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是       (填化學(xué)式，下同)；工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為                 。
（3）W元素在周期表中的位置為         ；實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
請(qǐng)回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為                   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是              ．簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)                                ．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

（4）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長(zhǎng)比為                 ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數(shù)是     ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為       （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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